9.5. Определение щелочности воды


Щелочность можно определить как количество эквивалентов сильной кислоты, необходимое для титрования 1 л воды до со — HCO3- *. Это то же самое, что н сумма концентраций анионов угольной и других слабых кнслот. Метод, описанный здесь, пред ставляет собой моднфицированный вариант обычного титрования.


Реактивы
Раствор 0,01 н. HCI. Используют готовый стандартный раствор HCI 0,01 н. Чтобы солености раствора и образца сравнялись, добав тяют в кислоту NaCl.
* Например, количество 0, 1 н. раствора соляной кислоты (в мл), Hдущее на титрованне 100 мл наследуемой воды, н есть щелочность, выраженная в милиграмм-эквивалентах. — Прим. ред.
 
Раствор буфера с рН 4, Готовят буфер из выпускаемых таблеток и, іг пользуются готовым раствором с pH 4.
Методика
1. Устанавливают рН-метр и бюретку таким образом, чтобы значения рН можно было снимать в процессе титрования образца, 2. ?а.тибруют рН-метр буферным раствором с рН 4 и согревают
образец до комнатной температуры. 3. Отмеряют 50 мл образца в лабораторный стакан. 4. Ставят стакан на магнитную мешалку (устанавливают не
Высокую скорость вращения и небольшую лопасть). Записывают исходный pH. Отмечают первоначальный уровень кислоты (раствор HCl) в бюретке. 5. Тетруют с максимальной скоростью до тех пор, пока рН образца не снизится до 4,8. Отмечают разность между начальным уровнем кислоты в бюретке и уровнем после титрования (общее количество кислоты, пошедшее на титрование). 6. Повторяют титрование трижды для каждого образца, по среднему объему устанавливают окончательный результат. 7. Рассчитывают щелочность (в мэкв./л) по следующему уравнении:
(А) (В) (1000) (50) = щелочность,
(27)
где A - средний объем кислоты, пошедшей в — нормальность кислоты.
на титрование, мл;